摩尔浓度计算器

摩尔浓度（mol/L）= 溶质的物质的量 ÷ 溶液体积（L）· 物质的量 = 质量（g）÷ 摩尔质量（g/mol）

c

摩尔浓度，即每升溶液里溶质的物质的量，单位 mol/L，简写 M。它是配好之后那瓶溶液的性质，不是溶质本身的性质

m

称出来的溶质质量，单位克——天平给你的就是它

M

溶质的摩尔质量，单位 g/mol，查试剂标签或由化学式算出

V

配好之后溶液的体积，单位升——是在容量瓶里定容到刻度线，不是你一开始加进去的水的体积

mM

毫摩尔每升，等于 0.001 M。化验单与生化试剂常用这个单位

方案给的是浓度、而你要称固体时用它；反过来，已经称好了要知道配出来多浓，也用它。凡问题里出现「多少毫升溶液」就属于这一页；如果整个问题里没有体积，那只有物质的量，去克转摩尔那一页更直接。按每千克溶剂计的浓度不是这一页——那是质量摩尔浓度，分母不一样，两者不能互换（要互换得知道溶液密度）。

1. 配 100 mL 的 1 M 氯化钠

   1. 先算需要多少摩尔：1 mol/L × 0.1 L = 0.1 mol
   2. 再换成质量：0.1 mol × 58.44 g/mol = 5.844 克氯化钠
   3. 称 5.844 克，用少于 100 mL 的水把它溶开
   4. 最后定容到正好 100 mL——这一步才让它「是 1 M」，而不只是「差不多 1 M」

   把 5.844 克溶进 100 mL 水里，与配成 100 mL 溶液不是一回事：溶质自己占体积，直接加水配出来的总量会略多于 100 mL，浓度比 1 M 低大约 2%；到 5 M 那种浓度差得更多，因为溶质已经占掉相当大一部分体积。容量瓶存在的理由就在这里。

2. 反着算：配 250 mL 的 0.5 M 要称多少

   1. 需要的物质的量：0.5 mol/L × 0.25 L = 0.125 mol
   2. 换算成质量：0.125 mol × 58.44 g/mol = 7.305 克
   3. 浓度那一格是空的，所以反解出来的就是浓度，会一并显示
   4. 体积减半，质量跟着减半——0.5 M 是 1 M 的一半，250 mL 也是 500 mL 的一半

   两个「一半」正好抵消：250 mL 的 0.5 M 与 500 mL 的 0.25 M 装的是同样多的 0.125 摩尔。浓度与体积此消彼长，这正是稀释公式 C₁V₁ = C₂V₂ 的全部内容。

摩尔浓度按溶液的体积定义，不是按水的体积，而这一层本页替你做不了。加入溶质会改变体积，所以要加多少水并不等于你要配的体积：配 1 L 的 1 M 氯化钠是称 58.44 克再定容到刻度线，实际用掉的水略少于 1 L。体积还随温度变——4 °C 下标定的溶液拿到 25 °C 用，浓度已经比标签上写的稀了一点；而按每千克溶剂计的浓度完全不随温度变，质量摩尔浓度存在的理由就是这个。本页假设溶质是纯的、无水的：像 CuSO4·5H2O 这种带结晶水的试剂，水已经算在它自己的式量里，要称的量相应更大，下面参考表给的就是带结晶水那个形态的数。浓度那一格只收 0.00001 M 到 100 M，单位也只有 M 与 mM，因为结果恒定显示成 M、保留五位小数：微摩尔、纳摩尔级的溶液是真实存在的，但在这里会显示成 0.00000，一个读起来等于零的数比直接拒绝更糟。最后，摩尔浓度不等于当量浓度：硫酸这类一个式量能给出多个当量单位的物质，两者相差那个倍数。

摩尔浓度是什么意思？

一升溶液里溶有多少摩尔溶质，单位 mol/L，简写 M，中文也叫物质的量浓度。1 M 的溶液，每升里正好溶了一摩尔；0.1 M 就是它的十分之一。它描述的是配好之后那瓶溶液，不是溶质：同样 58.44 克氯化钠，配成 1 L 是 1 M，配成 0.5 L 就是 2 M。国标单位是摩尔每立方米（mol/m³），数值上比 mol/L 小一千倍——1 mol/m³ 等于 0.001 M。

知道克数怎么算摩尔浓度？

先用质量除以摩尔质量得到物质的量，再除以溶液体积（升）。例如 5.844 克氯化钠配成 100 mL：摩尔质量 58.44 g/mol，所以是 0.1 mol，0.1 ÷ 0.1 L = 1 M。两步可以合成一条公式：摩尔浓度 = 质量 ÷（摩尔质量 × 体积）。本页解的就是这条公式，你留空哪一格，它就往哪个方向解。

配 500 mL 的 1 M 氯化钠要称多少克？

29.22 克。半升的 1 M 溶液含 0.5 mol，0.5 × 58.44 = 29.22 克。下面参考表列了氯化钠与另外五种常用试剂在两种配液单下的用量：500 mL 的 1 M、以及 1 L 的 0.1 M。这两个量并不相等：半升的 1 M 要 0.5 摩尔，1 L 的 0.1 M 只要 0.1 摩尔，两次称量差五倍。

为什么非要填三个数？

因为这四个量由同一条等式连着：摩尔浓度 = 质量 ÷（摩尔质量 × 体积），任给三个，第四个就唯一确定。所以本页没有「模式」可选——留空哪一格，哪一格就是被解出来的。四个都填且互相矛盾超过 1% 时，它直接报错而不是悄悄挑一个：四个数来自四个不同的地方还对不上，通常意味着其中一个属于别的物质。

能填微摩尔浓度吗？

浓度那一格填不了，它只收 M 与 mM。结果是恒定按 M 显示、保留五位小数的，1 µM 会印成 0.00000，与零长得一模一样；所以这一格的起点是 0.00001 M，也就是 10 µM。比这更稀的溶液在化学上完全真实，只是本页没法诚实地把它显示出来。要算这类溶液，请用质量与体积两格输入，再从结果里读浓度。

• GB/T 3102.8-1993《物理化学和分子物理学的量和单位》（推荐性国家标准，现行：1993-07-01 发布 / 1994-07-01 实施，代替 GB 3102.8-1986，采标；2017-03-23 起由强制性转为推荐性。该站注明因涉及国际版权不提供在线阅读，全文需另寻） — 国家市场监督管理总局 国家标准全文公开系统
• SI Units — Amount of Substance：摩尔与摩尔每立方米 — 美国国家标准与技术研究院（NIST）
• Standard Atomic Weights（缩写到四位有效数字的标准原子量表） — 国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）同位素丰度与原子量委员会（CIAAW）