Kalkulator Mol

Mol = massa ÷ massa molar = jumlah partikel ÷ 6,02214076 × 10²³ = molaritas × volume

n

Jumlah zat dalam mol — angka yang dicapai oleh setiap jalur di bawah. Satu mol adalah 6,02214076 × 10²³ entitas, dan itu definisi, bukan hasil pengukuran

m

Massa yang Anda timbang, dalam gram. Bagi dengan massa molar zatnya untuk mendapat mol

M

Massa molar: massa satu mol zat itu, dalam gram per mol. Ketik rumus kimianya dan halaman ini menghitungnya, atau ketik angkanya dari botol reagen

N

Jumlah partikel — atom, molekul, ion, atau elektron. Bagi dengan bilangan Avogadro dan satuannya saling menghapus, menyisakan mol

c

Konsentrasi, dalam mol per liter. Molaritas dan volume harus diisi keduanya untuk membentuk satu jalur; satu tanpa yang lain tidak punya apa pun untuk dikalikan

V

Volume larutan, dalam liter. Kalikan dengan konsentrasi dan Anda mendapat mol yang terlarut di dalamnya, berapa pun ukuran wadahnya

Pakai halaman ini setiap kali sebuah soal memberi Anda sesuatu yang bisa diukur — berat dari neraca, jumlah partikel, atau volume larutan — dan langkah berikutnya meminta mol. Konversi ini duduk di tengah hampir semua soal stoikiometri, karena koefisien pada persamaan setara adalah perbandingan mol dan bukan yang lain. Halaman ini juga tempat yang tepat ketika dua angka Anda berasal dari sumber yang berbeda dan Anda ingin tahu apakah keduanya cocok: isi kedua jalurnya dan halaman akan memberi tahu kalau selisihnya lebih dari satu persen, yang biasanya salah ketik dan bukan penemuan.

1. Satu mol garam dapur, ditimbang

   1. Massa molar NaCl: 22,990 (Na) + 35,45 (Cl) = 58,44 gram per mol
   2. Bagi massanya dengan angka itu: 58,44 ÷ 58,44 = tepat 1 mol
   3. Dalam milimol: 1 × 1.000 = 1.000 mmol
   4. Dalam mikromol: 1 × 10⁶ = 1.000.000 µmol

   Menimbang sebanyak massa molar dalam gram adalah definisi satu mol, jadi inilah satu-satunya kasus yang hitungannya memang harus keluar tepat 1 — dan memang keluar, karena 58,44 gram itu berasal dari 58,44 g/mol. Ketiga baris keluaran adalah besaran yang sama pada tiga skala, bukan tiga hasil berbeda: laboratorium mencatatnya sebagai 1.000 mmol dan uji biokimia sebagai 1.000.000 µmol.

2. Pengenceran, dengan volume yang kecil

   1. Konsentrasi dan volume keduanya diberikan, jadi jalur larutan terbuka
   2. Kalikan keduanya: 0,5 mol/L × 0,25 L = 0,125 mol
   3. Satuannya saling menghapus, yang tersisa adalah mol
   4. Dalam milimol: 125 mmol, begitulah sebuah protokol menuliskannya

   Perhatikan bahwa hanya dua kolom ini yang terisi. Massa dan massa molar dibiarkan kosong dan halaman ini tidak mempermasalahkannya — jalurnya berdiri sendiri, dan mengisi sebagian satu jalur bukan kesalahan. Seandainya volumenya diberikan dalam mililiter, kolom itu akan mengubahnya lebih dulu, sehingga 0,5 M × 250 mL menghasilkan 0,125 mol yang sama.

3. Jumlah renik, ketika dua dari tiga baris terbaca nol

   1. Kalikan: 1 × 10⁻⁵ mol/L × 0,001 L = 1 × 10⁻⁸ mol
   2. Dalam mol, sampai enam angka di belakang koma, hasilnya 0,000000 — baris ini habis terbulatkan
   3. Dalam milimol masih 0,000
   4. Dalam mikromol hasilnya 0,01 µmol, dan jumlahnya terlihat lagi

   Inilah alasan baris ketiga ada. Sepuluh nanomol adalah jumlah yang nyata dalam analisis renik dan dalam enzimologi, dan panel yang menjawab nol pada ketiga baris akan mengatakan bahwa larutannya tidak berisi apa-apa. Baris yang masih terbaca bukan nol itulah jawabannya; dua angka nol di atasnya adalah tampilan yang kehabisan angka desimal, bukan hasil yang berbeda.

Ketiga jalur hanya sebaik data yang Anda masukkan, dan halaman ini tidak tahu angka Anda yang mana yang bisa dipercaya — ia hanya melaporkan bahwa keduanya tidak cocok. Toleransi satu persen itu disengaja: botol reagen mencetak massa molar yang dibulatkan ke dua angka di belakang koma (58,44 untuk garam, yang kebetulan sama dengan hasil hitungan massa atom, tetapi 18,02 untuk air yang sebenarnya 18,015), jadi selisih kecil itu wajar dan selisih besar adalah kesalahan. Bilangan Avogadro dipakai sebagai nilai definisi 6,02214076 × 10²³ secara eksak, jadi jumlah partikel diubah tanpa ketidakpastian pengukuran — tetapi jumlah partikel itu sendiri hampir tidak pernah diketahui seteliti itu, dan dalam praktiknya massa atau volume yang mewakilinya. Kolom partikel menerima sampai 10³⁰, yaitu sekitar 1,7 juta mol — batas terhadap keyboard yang tersangkut, bukan batas kimia. Jalur ketiga mengandaikan konsentrasinya adalah jumlah zat itu sendiri dalam mol per liter dan larutannya berada pada suhu ketika molaritasnya dilaporkan; konsentrasi yang dinyatakan dalam normalitas atau persen massa adalah besaran yang berbeda, dan larutan yang memuai karena panas memuat lebih sedikit mol per liter daripada yang tertulis di labelnya. Terakhir, jalur massa molar tidak mengatakan apa-apa tentang kemurnian: 58,44 gram sampel yang hanya 90% natrium klorida memuat 0,9 mol natrium klorida, dan halaman ini tidak punya cara untuk mengetahuinya.

Bagaimana cara mengubah mol dari gram?

Bagi massa dalam gram dengan massa molar dalam gram per mol. Untuk 58,44 gram natrium klorida yang massa molarnya 58,44 g/mol, hasilnya 1 mol. Konversi gram ke mol ini bisa memakai massa molar dari rumus kimianya, yang diurai dan dijumlahkan halaman ini untuk Anda, atau dari angka yang tercetak di botol reagen. Isi kolom rumus dan biarkan kolom massa molar kosong agar dihitung; isi keduanya dan halaman akan memakai angka Anda asalkan cocok dengan hasil hitungannya sampai selisih satu persen.

Sebenarnya berapa bilangan Avogadro itu?

6,02214076 × 10²³ per mol, dan angka itu eksak menurut definisi — sejak revisi SI tahun 2019 ia angka tetap, bukan hasil pengukuran. Satu mol apa pun memuat sebanyak itu entitas, entah atom, molekul, ion, atau elektron. Untuk berpindah dari jumlah partikel ke mol, bagilah dengan angka itu: 6,022 × 10²³ molekul adalah 1 mol, dan 2 × 10²¹ molekul adalah 0,003321 mol, atau 3,321 mmol. Angkanya begitu besar sehingga jumlah partikel jarang diukur langsung; dalam praktiknya Anda menimbang atau memipet sesuatu lalu membiarkan massanya mewakili jumlah itu.

Bisakah jalur konsentrasi dan volume memakai mililiter?

Bisa — ubah kolom volume ke mL dan nilainya diubah ke liter sebelum dikalikan, sehingga 0,5 mol/L dikali 250 mL menghasilkan 0,125 mol yang sama dengan 0,5 dikali 0,25 L. Kolom konsentrasi menyediakan M dan mM, dan mM diubah dengan cara yang sama. Yang tidak bisa adalah mengisi hanya salah satu dari keduanya: konsentrasi tanpa volume dan volume tanpa konsentrasi sama-sama separuh jalur, dan halaman akan mengatakannya alih-alih menebak. Konsentrasi dalam normalitas, dalam molalitas, atau dalam persen massa adalah besaran yang berbeda dan punya halaman sendiri.

Mengapa jawabannya menampilkan 0,000000 di baris pertama?

Karena jumlahnya lebih kecil daripada enam angka desimal satu mol. Sepuluh nanomol adalah 1 × 10⁻⁸ mol, sedangkan baris mol menampilkan enam angka desimal, jadi terbaca 0,000000; baris milimol terbaca 0,000 karena alasan yang sama. Baris mikromol menampilkan 0,01, dan itulah jawaban sebenarnya. Ketiga baris adalah besaran yang sama pada tiga skala, jadi ketika baris paling atas kehabisan ruang, baris paling bawah masih bisa dibaca — alternatifnya, menampilkan nol di semua baris, akan mengatakan larutannya tidak berisi apa-apa.

Apa yang terjadi kalau saya mengisi dua jalur yang tidak cocok?

Halaman menolak menjawab dan mengatakan kedua jalur berselisih lebih dari satu persen. Itu disengaja: ketiga jalur adalah cara yang berdiri sendiri untuk mencapai angka yang sama, jadi selisih yang besar berarti salah satu masukannya salah — massa molar yang salah ketik, volume dalam mililiter yang dimasukkan sebagai liter, atau konsentrasi yang sebenarnya normalitas. Toleransi satu persen ada karena botol reagen membulatkan: air tercetak 18,02 g/mol di sebagian label dan dihitung 18,015 dari massa atomnya, dan selisih 0,03% itu bukan kesalahan. Kalau Anda tidak ingin dicocokkan, isi satu jalur saja dan halaman tidak akan membandingkan apa pun.

Apakah penting bahwa massa molar hidrat sudah termasuk airnya?

Penting, dan pengurai rumusnya tahu: ketik CuSO4·5H2O dan kelima airnya ikut terhitung, memberi 249,677 g/mol dan bukan 159,602 milik bentuk anhidratnya. Selisih 90 gram per mol itu adalah sebagian besar massa senyawanya, jadi memakai angka yang salah memberi jawaban yang meleset lebih dari separuh. Dua peringatan. Tulislah titiknya — tanpa titik itu, CuSO4 5H2O adalah rumus yang sah tetapi berbeda dan terbaca sebagai empat puluh enam oksigen, dan kolom ini menolak bentuk itu alih-alih menebak. Dan periksa botolnya: garam hidrat yang lama terbuka mungkin sudah kehilangan sebagian airnya, dan dalam hal itu rumusnya benar sedangkan sampelnya tidak.

• SI Units — Amount of Substance: the mole — National Institute of Standards and Technology (NIST)
• International Union of Pure and Applied Chemistry — International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC)
• Badan Standardisasi Nasional — standar nasional dan satuan pengukuran — Badan Standardisasi Nasional (BSN)