Kalkulator Berat Molekul

Massa molar = Σ (jumlah atom suatu unsur × massa atom relatif unsur itu) · untuk hidrat, tambahkan koefisien dikali 18,015

M

Massa molar senyawa, dalam gram per mol — angka yang dilaporkan halaman ini

atom

Berapa banyak atom unsur itu yang dikandung rumus: angka indeks setelah lambangnya, atau pengali setelah tanda kurung, atau hasil kali keduanya

massa atom relatif

Massa atom relatif unsur tersebut, dalam gram per mol — sifat bawaan unsur, diambil dari tabel rujukan di bawah

Σ

Dijumlahkan untuk setiap unsur di dalam rumus, termasuk yang ditulis di dalam tanda kurung

·

Titik pada rumus hidrat seperti CuSO4·5H2O. Angka di belakangnya menghitung seluruh gugus air, jadi lima air berarti sepuluh atom hidrogen dan lima atom oksigen

Pakai halaman ini ketika Anda punya sebuah rumus dan memerlukan massa molarnya — untuk menimbang satu mol zat, mengubah gram menjadi mol, atau memeriksa angka yang tercetak di botol reagen. Halaman ini juga tempat memeriksa rumus yang mengandung tanda kurung atau air kristal, karena keduanya adalah dua tempat hitungan manual paling sering salah: pada Ca(OH)2 angka indeks di luar tanda kurung mengalikan kedua atom di dalamnya, dan pada CuSO4·5H2O angka lima mengalikan dua hidrogen dan satu oksigen untuk tiap air.

1. Massa molar air, sampai ke massa tiap unsurnya

   1. Baca rumusnya sebagai dua hidrogen dan satu oksigen: H2O
   2. Hidrogen: 2 × 1,008 = 2,016 gram per mol
   3. Oksigen: 1 × 15,999 = 15,999 gram per mol
   4. Jumlahkan keduanya: 2,016 + 15,999 = 18,015 gram per mol
   5. Jumlah atomnya 2 + 1 = 3 atom per molekul

   Penjumlahan yang sama juga memecah massanya menurut unsur: oksigen menyumbang 15,999 ÷ 18,015 = 88,81% dari massa dan hidrogen sisanya 11,19%. Perbandingan itulah yang membuat massa molar air layak diketahui — satu gram air bukan satu gram hidrogen.

2. Garam hidrat, tempat titiknya yang bekerja

   1. Pisahkan rumusnya pada titiknya: CuSO4 di kiri, 5H2O di kanan
   2. Sisi kiri: 63,546 (Cu) + 32,06 (S) + 4 × 15,999 (O) = 159,602 gram per mol
   3. Sisi kanan: 5 × 18,015 = 90,075 gram per mol — lima molekul air utuh
   4. Jumlahkan keduanya: 159,602 + 90,075 = 249,677 gram per mol
   5. Hitung atomnya: 1 + 1 + 4 = 6 di kiri, dan 5 × 3 = 15 di kanan, jadi 21 seluruhnya

   Kelima air itu menyumbang 90,075 ÷ 249,677 = 36,08% dari massa kristal biru tersebut. Itulah sebabnya bentuk anhidrat dan bentuk terhidrat dari garam yang sama tidak bisa saling menggantikan menurut beratnya, dan sebabnya botol yang lama terbuka memberi bacaan yang rendah.

Massa atom yang dipakai halaman ini adalah nilai ringkas CIAAW untuk kelimpahan alami unsur di bumi, dilaporkan sampai empat atau lima angka penting. Nilai itu adalah massa atom standar, bukan massa eksak, jadi angka ketiga di belakang koma sebuah massa molar sudah di luar yang didukung sumbernya: air bernilai 18,015 di sini, sedangkan angka yang lebih teliti adalah 18,0153, dan angka terakhirnya masih bergeser tergantung sampelnya. Untuk menimbang reagen, ketelitian ini jauh lebih dari cukup; untuk spektrometer massa, ini tidak cukup dan Anda sebaiknya memakai massa isotop eksak. Tiga puluh empat unsur tidak punya massa atom standar sama sekali — teknesium, prometium, polonium, astatin, radon, fransium, radium, aktinium, dan semua unsur dari neptunium ke atas — karena tidak ada isotop stabil yang kelimpahan alaminya bisa diukur. Rumus yang memuat unsur-unsur itu ditolak, bukan dijawab dengan massa salah satu isotopnya, karena angka seperti itu akan tampak sepenuhnya wajar padahal berdiri di atas asumsi yang tidak pernah dinyatakan halaman ini. Isotop juga tidak dipahami: D2O bukan rumus yang diterima halaman ini, demikian pula ion seperti Na+, rumus struktur bertanda hubung seperti CH3-CH2-OH, atau lambang wujud zat. Terakhir, massa molar hanyalah sifat rumusnya saja — halaman ini tidak mengatakan apa-apa tentang bagaimana suatu zat berperilaku, apakah ia larut, atau apakah senyawanya benar-benar ada.

Apa bedanya berat molekul dan massa molar?

Secara numerik keduanya angka yang sama, dan itulah sebabnya kalkulator ini melaporkan satu angka saja. Berat molekul adalah massa satu molekul relatif terhadap seperdua belas massa satu atom karbon-12, jadi ia perbandingan murni tanpa satuan; massa molar adalah massa satu mol zat itu, jadi ia bersatuan gram per mol. Keduanya menghasilkan 18,015 untuk air. Yang berbeda hanya cara penulisannya, dan lambangnya juga berbeda: M untuk massa molar, sedangkan massa molekul relatif tidak bersatuan.

Bagaimana cara menghitung massa molar suatu senyawa secara manual?

Kalikan massa atom relatif setiap unsur dengan jumlah atom unsur itu di dalam rumus, lalu jumlahkan hasilnya. Untuk glukosa, C6H12O6, hasilnya 6 × 12,011 = 72,066 untuk karbon, 12 × 1,008 = 12,096 untuk hidrogen, dan 6 × 15,999 = 95,994 untuk oksigen, sehingga totalnya 180,156 gram per mol. Dua tempat yang paling sering salah dalam hitungan manual adalah tanda kurung dan titiknya: angka indeks setelah tanda kurung mengalikan semua unsur di dalamnya, dan angka setelah titik pada senyawa hidrat mengalikan satu molekul air utuh.

Mengapa PuO2 atau Tc2O7 tidak menghasilkan angka?

Karena unsur-unsur itu tidak punya massa atom standar. Teknesium, prometium, polonium, astatin, radon, fransium, radium, aktinium, dan semua unsur dari neptunium ke atas bersifat radioaktif tanpa isotop stabil, sehingga tidak ada kelimpahan alami untuk dirata-ratakan dan tabel CIAAW mencetak tanda hubung sebagai ganti nilainya. Mengisi massa salah satu isotop akan menghasilkan angka yang tampak wajar — plutonium-244 memberi 276,998 untuk PuO2 — sambil diam-diam menganggap Anda memaksudkan isotop itu dan bukan isotop lain, yang selisihnya sekitar 2%.

Berapa angka di belakang koma yang sebaiknya dipakai?

Tiga angka adalah yang dicetak buku pelajaran dan yang ditampilkan halaman ini, dan itu sudah lebih dari yang didukung datanya. Massa atom standar dilaporkan sampai empat atau lima angka penting, jadi angka terakhir sebuah massa molar sudah tidak pasti; air bernilai 18,015 menurut data ini dan 18,0153 menurut data yang lebih teliti. Untuk menimbang reagen di neraca yang membaca sampai miligram, 0,01 g/mol sudah cukup: galat dari massa atom lebih kecil daripada galat dari neracanya.

Apakah pengurai rumus memahami tanda kurung dan air kristal?

Ya untuk keduanya, dan keduanya bisa bersarang. Tanda kurung biasa, kurung siku, dan titik semuanya dikenali, dan koefisien di depan seluruh rumus mengalikan semua yang ada di belakangnya: 2Fe4[Fe(CN)6]3 menjadi 7 atom besi, 18 atom karbon, dan 18 atom nitrogen setelah angka 6 di dalam dikalikan 3 di luar lalu dikalikan 2. Spasi diabaikan di hampir semua posisi — di sekitar titik, di antara unsur, di kedua ujung — tetapi ada satu tempat yang tidak: angka tidak boleh mengikuti spasi. Alasannya, kegagalan yang akan disembunyikannya tidak terlihat. Salah menyalin titik pada garam hidrat membuat CuSO4·5H2O masuk sebagai CuSO4 5H2O, rumus yang sah-sah saja tetapi terbaca sebagai empat puluh enam oksigen dan dua hidrogen, 833,576 gram per mol dan bukan 249,677, tanpa satu pun tanda di halaman bahwa ada yang salah. Karena itu kolom ini menolak bentuk tersebut alih-alih menebak, dan perbaikannya adalah mengembalikan titiknya. Angka nol di depan seperti H02O dibaca sebagai H2O.

• International Union of Pure and Applied Chemistry — International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC)
• PubChem — National Library of Medicine, National Institutes of Health (NIH)
• Badan Standardisasi Nasional — standar nasional dan satuan pengukuran — Badan Standardisasi Nasional (BSN)