Kalkulator Molaritas

Molaritas (mol/L) = mol zat terlarut ÷ liter larutan · mol = massa dalam gram ÷ massa molar

molaritas

Mol zat terlarut per liter larutan, ditulis M. Ini sifat larutan jadinya, bukan sifat zat terlarutnya

massa

Massa zat terlarut yang Anda timbang, dalam gram. Angka inilah yang diberikan neraca

massa molar

Gram per mol zat terlarut, dari label reagen atau dari rumus kimianya

volume

Volume larutan jadi dalam liter — tepatkan sampai tanda di labu ukur, bukan volume air yang Anda tuang lebih dulu

M

Singkatan dari mol/L. Satu milimolar sama dengan 0,001 M, ditulis mM

Pakai saat sebuah prosedur memberi konsentrasi dan Anda perlu tahu berapa gram yang harus ditimbang, atau saat Anda sudah menimbang sesuatu dan ingin tahu seberapa pekat larutannya. Halaman ini tepat setiap kali pertanyaannya menyangkut volume larutan; kalau tidak ada volume dalam pertanyaan, yang Anda punya hanya mol, dan halaman konversi gram ke mol adalah jalan yang lebih singkat. Halaman ini bukan untuk konsentrasi yang dinyatakan per kilogram pelarut — itu molalitas, dan penyebutnya berbeda.

1. Membuat 100 mL larutan natrium klorida 1 M

   1. Mol yang dibutuhkan: 1 mol/L × 0,1 L = 0,1 mol
   2. Massa: 0,1 mol × 58,44 g/mol = 5,844 gram natrium klorida
   3. Timbang 5,844 gram, lalu larutkan dalam air yang jumlahnya kurang dari 100 mL
   4. Setelah itu tepatkan volumenya sampai tepat 100 mL — langkah terakhir inilah yang membuatnya 1 M, bukan kira-kira 1 M

   Melarutkan 5,844 gram garam dalam 100 mL air tidak sama dengan membuat 100 mL larutan: zat terlarutnya memakan ruang, sehingga volume akhirnya sedikit di atas 100 mL dan konsentrasinya sedikit di bawah 1 M — sekitar 2% lebih rendah pada kekuatan ini, dan jauh lebih rendah lagi pada 5 M, ketika zat terlarut sudah menjadi bagian yang besar dari keseluruhannya. Selisih itulah alasan labu ukur dipakai.

2. Arah sebaliknya: berapa gram untuk 250 mL larutan 0,5 M

   1. Mol yang dibutuhkan: 0,5 mol/L × 0,25 L = 0,125 mol
   2. Massa: 0,125 mol × 58,44 g/mol = 7,305 gram
   3. Kolom molaritas dibiarkan kosong, jadi konsentrasilah yang dihitung balik dari ketiga nilai lainnya
   4. Volume dipotong separuh, massanya ikut terpotong separuh — 0,5 M adalah separuh dari 1 M, dan 250 mL adalah separuh dari 500 mL

   Dua pemotongan separuh itu saling meniadakan: 250 mL larutan 0,5 M memuat 0,125 mol yang persis sama dengan 500 mL larutan 0,25 M. Konsentrasi dan volume saling menukar, dan itulah seluruh isi rumus pengenceran C₁V₁ = C₂V₂.

Definisi molaritas memakai satu liter larutan, bukan satu liter air, dan perbedaan itulah yang tidak bisa dilakukan halaman ini untuk Anda. Menambahkan zat terlarut mengubah volume, jadi banyaknya air yang dipakai bukanlah volume yang Anda minta: untuk membuat 1 L larutan natrium klorida 1 M, larutkan 58,44 gram lalu tepatkan sampai tanda, dan itu memakai air sedikit kurang dari satu liter. Volume juga berubah terhadap suhu — larutan yang disiapkan pada 4 °C lalu dipakai pada 25 °C sedikit lebih encer daripada labelnya — sementara konsentrasi yang dinyatakan per kilogram pelarut tidak bergerak sama sekali, dan itulah alasan molalitas ada. Halaman ini menganggap zat terlarutnya murni dan anhidrat, jadi garam terhidrat seperti CuSO4·5H2O membawa air di dalam massa rumusnya sendiri dan perlu ditimbang lebih banyak; tabel reagen di bawah memuat angka untuk bentuk terhidratnya. Kolom konsentrasi menerima molaritas antara 0,00001 M dan 100 M dan hanya menyediakan M serta mM, karena jawabannya selalu ditampilkan dalam M dengan lima angka desimal: larutan mikromolar dan nanomolar itu nyata, tetapi di sini akan tercetak sebagai 0,00000, dan angka yang terbaca nol lebih buruk daripada penolakan. Terakhir, molaritas bukan normalitas. Untuk asam sulfat atau zat lain yang melepas lebih dari satu ekuivalen per satuan rumus, keduanya berbeda sebesar faktor itu.

Apa itu molaritas?

Jumlah mol zat terlarut per liter larutan, ditulis M dan dibaca molar. Satu liter larutan 1 M memuat tepat satu mol zat yang terlarut; 0,1 M berarti sepersepuluhnya. Besaran ini menggambarkan larutan jadinya, bukan zat terlarutnya, sehingga 58,44 gram natrium klorida yang sama menghasilkan 1 M dalam satu liter dan 2 M dalam setengah liter. Satuan SI-nya adalah mol per meter kubik, yang angkanya seribu kali lebih kecil — 1 mol/m³ sama dengan 0,001 M.

Bagaimana cara menghitung molaritas dari gram?

Bagi massa dengan massa molar untuk mendapat mol, lalu bagi dengan volume larutan dalam liter. Untuk 5,844 gram natrium klorida dalam 100 mL: massa molarnya 58,44 g/mol sehingga diperoleh 0,1 mol, dan 0,1 ÷ 0,1 L = 1 M. Kedua pembagian itu bisa dituliskan sebagai satu rumus: molaritas = massa ÷ (massa molar × volume). Rumus tunggal itulah yang diselesaikan halaman ini, ke arah mana pun Anda mengosongkan satu kolomnya.

Berapa natrium klorida yang dibutuhkan untuk 500 mL larutan 1 M?

29,22 gram. Setengah liter pada 1 M memuat 0,5 mol, dan 0,5 × 58,44 = 29,22 gram. Tabel reagen di bawah mencantumkan angka yang sama untuk natrium klorida bersama lima reagen umum lainnya, dalam dua jumlah kerja: berapa gram untuk 500 mL larutan 1 M dan berapa gram untuk 1 L larutan 0,1 M. Keduanya tidak sama banyak — kolom pertama menuntut 0,5 mol, kolom kedua hanya 0,1 mol, jadi angkanya berbeda lima kali.

Mengapa kalkulator ini meminta tiga nilai?

Karena keempat besaran itu diikat oleh satu rumus, molaritas = massa ÷ (massa molar × volume), sehingga tiga di antaranya sudah menentukan yang keempat. Tidak ada yang perlu diganti modenya: kosongkan satu kolom dan kolom itulah yang dihitung. Kalau Anda mengisi keempatnya dan hasilnya saling bertentangan lebih dari 1%, perhitungannya berhenti alih-alih diam-diam memilih salah satu — empat angka yang datang dari empat tempat berbeda biasanya berarti salah satunya milik zat lain.

Bisakah saya memasukkan konsentrasi dalam mikromolar?

Tidak lewat kolom konsentrasi, yang hanya menyediakan M dan mM. Jawabannya selalu ditampilkan dalam M dengan lima angka desimal, jadi 1 µM akan tercetak sebagai 0,00000 dan tampak persis seperti nol; karena itu kolomnya mulai dari 0,00001 M, yaitu 10 µM. Bekerja di bawah itu adalah kimia yang nyata, tetapi bukan kimia yang bisa ditunjukkan halaman ini dengan jujur. Masukkan larutan seperti itu lewat massa dan volumenya, lalu bacalah jawabannya dari sana.

• International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) — International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC)
• PubChem — National Library of Medicine (NLM)