Konverter Gram ke Mol

Mol = massa dalam gram ÷ massa molar · Milimol = mol × 1.000

mol

Berapa mol zat yang dikandung sampel Anda — halaman ini melaporkannya sampai lima angka desimal

massa

Massa sampel Anda, dalam gram. Satu miligram sama dengan 0,001 gram, dan bacaan neraca adalah satu-satunya pengukuran yang dibutuhkan halaman ini

massa molar

Gram per mol zat tersebut — dihitung dari rumus kimia, atau diketik dari label di botolnya

1.000

Milimol dalam satu mol. Satu milimol adalah seperseribu mol, jadi jawaban yang sama dalam milimol seribu kali lebih besar

Pakai setiap kali resep, prosedur, atau soal latihan ditulis dalam mol sementara neraca Anda membaca dalam gram — langkah inilah yang mengubah yang satu menjadi yang lain. Halaman ini juga untuk arah sebaliknya: kalau Anda perlu tahu berapa gram yang harus ditimbang untuk sejumlah mol tertentu, kalikan saja — atau pakai halaman molaritas, yang melakukan tepat itu untuk larutan. Halaman ini bukan untuk konsentrasi larutan: mol saja tidak mengatakan apa-apa tentang volume.

1. Seratus gram air

   1. Massa molar H2O: 2 × 1,008 + 15,999 = 18,015 gram per mol
   2. Bagi massanya dengan angka itu: 100 ÷ 18,015 = 5,55093 mol
   3. Dalam milimol: 5,55093 × 1.000 = 5.550,93
   4. Jadi seratus mililiter air — seratus gram dan seratus mililiter adalah hal yang sama di sini

   Air adalah satu-satunya zat yang gram dan mililiternya bertemu, sehingga paling mudah diperiksa dengan mata: botol satu liter memuat sekitar 55,5 mol. Tidak ada bahan dapur lain yang berperilaku begitu.

2. Satu mol garam dapur, ditimbang

   1. Massa molar NaCl: 22,99 + 35,45 = 58,44 gram per mol
   2. Timbang tepat 58,44 gram di neraca
   3. Bagi: 58,44 ÷ 58,44 = 1 mol
   4. Yang sama dengan 1.000 milimol

   Di sinilah definisi mol menjadi konkret: satu mol suatu zat adalah massa molarnya dalam gram. Angka 58,44 yang dicetak botol reagen sebagai massa molar juga merupakan, dalam gram, jumlah yang membuat satu mol — angka yang sama dalam dua peran yang berbeda.

Massa molar yang dipakai di sini adalah massa satu mol zat murni, jadi jawabannya hanya sebaik asumsi bahwa sampel Anda memang zat itu. Garam terhidrat yang sudah mengering, reagen yang menyerap air dari udara, atau sampel yang kemurniannya hanya 90% semuanya menggeser jawaban, dan tidak satu pun terlihat oleh aritmetika: 100 gram garam basah memuat lebih sedikit mol natrium klorida daripada 100 gram garam kering. Kalau Anda mengisi rumus sekaligus massa molar, keduanya diperiksa satu terhadap yang lain dan perhitungannya berhenti bila selisihnya lebih dari 1%, karena itu pertentangan yang nyata dan bukan perbedaan pembulatan — tetapi toleransinya sengaja longgar, sebab angka yang tercetak di botol biasanya hanya tiga atau empat angka penting. Untuk padatan ionik seperti natrium klorida tidak ada molekul terpisah yang bisa dihitung: satu molnya adalah satu mol satuan rumus, dan itulah sebabnya massa molar NaCl tetap bermakna meskipun molekul NaCl sebenarnya tidak ada. Terakhir, halaman ini tidak mengatakan apa pun tentang larutan. Mol per liter adalah konsentrasi, dan ia memerlukan volume selain massa — itu halaman molaritas, dan keduanya tidak bisa saling menggantikan.

Berapa mol dalam 100 gram air?

Cara menghitung mol dari gram adalah membagi massa zat dengan massa molarnya. Massa molar air 18,015 gram per mol, jadi 100 ÷ 18,015 = 5,55093 mol. Dalam milimol jumlah yang sama adalah 5.550,93. Angka itu hanya sama untuk zat lain bila massa molarnya sama, dan itulah sebabnya 100 gram garam dapur keluar sebagai 1,71116 mol — satu mol garam beratnya 58,44 gram, lebih dari tiga kali berat satu mol air.

Apa bedanya mol dan milimol?

Faktor seribu, tidak ada yang lain. Satu milimol sama dengan 0,001 mol, jadi 5,55093 mol adalah 5.550,93 milimol; kedua baris melaporkan jumlah zat yang sama dan tidak ada yang lebih presisi daripada yang lain. Milimol hanya lebih nyaman diucapkan di laboratorium yang jumlahnya kecil — 5,55093 mol reagen itu seember, sedangkan 5,55 milimol itu sesendok.

Apakah rumus kimianya wajib diisi?

Tidak — rumus kimia dan massa molar adalah dua pilihan, dan Anda hanya perlu salah satunya. Menuliskan rumusnya adalah jalan yang lebih cepat kalau Anda tahu zatnya, karena massa molarnya dihitung untuk Anda. Mengisi massa molar sendiri untuk keadaan ketika Anda memegang angka dari sertifikat analisis, dari label, atau dari lembar soal tanpa rumus yang menyertainya. Mengisi keduanya diperbolehkan: kalau cocok, angka yang Anda ketik itulah yang dipakai dan ditampilkan, dan kalau selisihnya lebih dari 1% perhitungannya menolak menebak.

Mengapa muncul pesan bahwa massa molar tidak cocok dengan rumusnya?

Karena keduanya berbeda lebih dari 1%. Itu biasanya berarti salah satunya milik zat lain: 58,44 adalah garam dapur dan 180,156 adalah glukosa, jadi memasukkan yang satu sebagai rumus dan yang lain sebagai massa molar adalah kekeliruan yang layak dihentikan. Toleransi 1% ada karena massa molar yang tercetak sudah dibulatkan — air dicetak 18,02 sementara hasil hitungannya 18,015, selisih 0,03% — sehingga angka yang disalin tidak akan sama persis dan tidak perlu sama persis. Kalau Anda ingin angka yang Anda ketik dipakai apa adanya, kosongkan kolom rumusnya.

Sekecil apa jumlah yang bisa ditangani halaman ini?

Satu miligram, yang keluar sebagai 0,00006 mol air dan bukan nol — baris mol membawa lima angka desimal dan baris milimol dua angka, dan keduanya berhenti pada 10⁻⁵ mol yang sama, sehingga tidak ada yang runtuh menjadi nol bulat pada massa terkecil yang diterima kolom massa. Di ujung yang lain, satu ton sama dengan 55.509,29781 mol air. Baris milimol lebih mudah dibaca di bawah sekitar sepersepuluh mol, dan itulah gunanya.

• Physical Measurement Laboratory (PML) — National Institute of Standards and Technology (NIST)
• PubChem — National Library of Medicine (NLM)