ग्राम से मोल कन्वर्टर

मोल = ग्राम में द्रव्यमान ÷ मोलर द्रव्यमान · मिलीमोल = मोल × 1000

मोल

आपके नमूने में पदार्थ के कितने मोल हैं — यह पेज इसे पाँच दशमलव तक बताता है

द्रव्यमान

आपके नमूने का द्रव्यमान, ग्राम में। एक मिलीग्राम 0.001 ग्राम होता है, और तुला का पाठ इस पेज को चाहिए बस यही एक माप

मोलर द्रव्यमान

पदार्थ के प्रति मोल ग्राम — रासायनिक सूत्र से निकाला हुआ, या बोतल के लेबल से भरा हुआ

1000

एक मोल में कितने मिलीमोल। एक मिलीमोल मोल का हज़ारवाँ हिस्सा है, इसलिए वही जवाब मिलीमोल में हज़ार गुना बड़ा दिखता है

जब भी कोई विधि, प्रोटोकॉल या होमवर्क का सवाल मोल में लिखा हो और आपकी तुला ग्राम में पढ़ती हो, यही वह क़दम है जो एक को दूसरे में बदलता है। मोल की गणना की उलटी दिशा के लिए भी यही पेज है: अगर मोल दिए हों और जानना हो कि कितना तौलना है, तो गुणा कीजिए — या विलयनों के लिए मोलरता वाला पेज लीजिए, जो ठीक यही करता है। किसी विलयन की सांद्रता के लिए यह सही पेज नहीं है: अकेले मोल आयतन के बारे में कुछ नहीं बताते।

1. सौ ग्राम पानी

   1. H2O का मोलर द्रव्यमान: 2 × 1.008 + 15.999 = 18.015 ग्राम प्रति मोल
   2. द्रव्यमान को उससे भाग दीजिए: 100 ÷ 18.015 = 5.55093 मोल
   3. मिलीमोल में: 5.55093 × 1000 = 5,550.93
   4. यानी सौ मिलीलीटर पानी — यहाँ सौ ग्राम और सौ मिलीलीटर एक ही बात हैं

   पानी ही वह पदार्थ है जहाँ ग्राम और मिलीलीटर एक हो जाते हैं, और इसीलिए इसे आँख से जाँचना सबसे आसान है: एक लीटर की बोतल में करीब 55.5 मोल पानी होता है। रसोई में और कुछ भी ऐसा व्यवहार नहीं करता।

2. एक मोल खाने का नमक, तौलकर

   1. NaCl का मोलर द्रव्यमान: 22.99 + 35.45 = 58.44 ग्राम प्रति मोल
   2. तुला पर ठीक 58.44 ग्राम तौलिए
   3. भाग दीजिए: 58.44 ÷ 58.44 = 1 मोल
   4. यानी 1000 मिलीमोल

   यहीं मोल की परिभाषा ठोस हो जाती है: किसी पदार्थ का एक मोल उसका मोलर द्रव्यमान ग्राम में होता है। बोतल पर मोलर द्रव्यमान के रूप में छपा 58.44 ही ग्राम में एक मोल बनाने वाली मात्रा है — एक ही संख्या, दो अलग भूमिकाओं में।

यहाँ इस्तेमाल हुआ मोलर द्रव्यमान शुद्ध पदार्थ के एक मोल का द्रव्यमान है, इसलिए जवाब उतना ही भरोसेमंद है जितनी यह मान्यता कि आपका नमूना वही पदार्थ है। सूख चुका जलयोजित लवण, हवा से नमी सोख चुका अभिकर्मक, या सिर्फ़ 90% शुद्ध नमूना — तीनों जवाब को खिसका देते हैं, और इनमें से कोई भी अंकगणित को दिखता नहीं: गीले नमक के सौ ग्राम में सूखे नमक के सौ ग्राम से कम सोडियम क्लोराइड होता है। जब आप सूत्र और मोलर द्रव्यमान, दोनों भरते हैं, तो दोनों की आपस में जाँच होती है और 1% से ज़्यादा फ़र्क़ पड़ने पर गणना रुक जाती है, क्योंकि वह असली विरोधाभास है, गोलाई का फ़र्क़ नहीं — पर यह जाँच जान-बूझकर ढीली है, क्योंकि बोतल पर छपे आँकड़े तीन-चार सार्थक अंकों तक ही होते हैं। सोडियम क्लोराइड जैसे आयनिक ठोस में गिनने लायक अलग-अलग अणु होते ही नहीं: उसका एक मोल एक मोल सूत्र-इकाई है, और इसीलिए NaCl का मोलर द्रव्यमान एक अर्थपूर्ण राशि है, भले ही NaCl अणु जैसी कोई चीज़ असल में नहीं होती। आख़िर में, यह पेज विलयनों के बारे में कुछ नहीं कहता। मोल प्रति लीटर एक सांद्रता है, और उसे द्रव्यमान के साथ आयतन भी चाहिए — वह मोलरता का पेज है, और दोनों एक-दूसरे की जगह नहीं ले सकते।

सौ ग्राम पानी में कितने मोल होते हैं?

5.55093 मोल। पानी का मोलर द्रव्यमान 18.015 ग्राम प्रति मोल है, और 100 ÷ 18.015 = 5.55093। मिलीमोल में वही मात्रा 5,550.93 बनती है। यह आँकड़ा हर पदार्थ के लिए तभी एक जैसा रहता है जब मोलर द्रव्यमान एक जैसे हों, इसीलिए सौ ग्राम खाने का नमक इसके बजाय 1.71116 मोल निकलता है — एक मोल नमक का वज़न 58.44 ग्राम है, यानी एक मोल पानी से तीन गुना से भी ज़्यादा।

मोल और मिलीमोल में क्या अंतर है?

सिर्फ़ हज़ार का गुणक, और कुछ नहीं। एक मिलीमोल 0.001 मोल होता है, इसलिए 5.55093 मोल यानी 5,550.93 मिलीमोल; दोनों पंक्तियाँ पदार्थ की वही मात्रा बताती हैं और कोई भी दूसरी से ज़्यादा सटीक नहीं है। प्रयोगशाला में जहाँ मात्राएँ छोटी होती हैं, वहाँ मिलीमोल बोलने में बस ज़्यादा सुविधाजनक है — अभिकर्मक के 5.55093 मोल एक बाल्टी होते हैं, जबकि 5.55 मिलीमोल एक चम्मच।

क्या रासायनिक सूत्र भरना ज़रूरी है?

नहीं — सूत्र और मोलर द्रव्यमान दो विकल्प हैं, और इनमें से एक चाहिए। जब पता हो कि पदार्थ क्या है तो सूत्र लिखना तेज़ रास्ता है, क्योंकि मोलर द्रव्यमान आपके लिए निकाल दिया जाता है। मोलर द्रव्यमान भरना उस हालत के लिए है जब आपके पास विश्लेषण-प्रमाणपत्र, लेबल या प्रश्न-पत्र से कोई आँकड़ा हो और सूत्र साथ न हो। दोनों भरना मना नहीं है: मेल खाने पर आपका भरा हुआ आँकड़ा ही इस्तेमाल होता है और वही दिखाया जाता है, और 1% से ज़्यादा फ़र्क़ पड़ने पर गणना अनुमान लगाने से इनकार कर देती है।

यह क्यों कहता है कि मेरा मोलर द्रव्यमान सूत्र से मेल नहीं खाता?

क्योंकि दोनों में 1% से ज़्यादा का फ़र्क़ है। आम तौर पर इसका मतलब है कि कोई एक किसी और पदार्थ का है: 58.44 खाने का नमक है और 180.156 ग्लूकोज़, इसलिए एक को सूत्र और दूसरे को मोलर द्रव्यमान बना देना ऐसी गड़बड़ है जिसे रोकना बनता है। यह 1% की छूट इसलिए है क्योंकि छपे हुए मोलर द्रव्यमान गोल किए हुए होते हैं — पानी 18.02 छपता है जबकि निकलता 18.015 है, यानी 0.03% का फ़र्क़ — इसलिए नकल किया आँकड़ा बिल्कुल मेल नहीं खाएगा और उसे खाना भी नहीं चाहिए। अगर आप चाहते हैं कि लिखा हुआ आँकड़ा जस का तस माना जाए, तो सूत्र का खाना खाली कर दीजिए।

यह पेज कितनी छोटी मात्रा संभाल सकता है?

एक मिलीग्राम, जो पानी के 0.00006 मोल बनता है, शून्य नहीं — मोल की पंक्ति पाँच दशमलव तक और मिलीमोल की दो तक चलती है, और दोनों एक ही 10⁻⁵ मोल पर रुकती हैं, इसलिए द्रव्यमान का खाना जितनी छोटी मात्रा स्वीकार करता है उतनी पर कोई भी पंक्ति खाली शून्य में नहीं बैठती। दूसरे सिरे पर एक टन पानी 55,509.29781 मोल होता है। करीब दसवें मोल से नीचे मिलीमोल की पंक्ति पढ़ने में ज़्यादा आसान रहती है, और वह इसीलिए रखी गई है।

• SI Units — Amount of Substance: the mole and the mole per cubic metre — National Institute of Standards and Technology (NIST)
• Standard Atomic Weights — abridged to four significant figures — Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights (CIAAW), IUPAC
• NPTEL — Online Courses from the IITs and IISc — NPTEL, Indian Institute of Technology Madras