Gramm-in-Mol-Rechner

Mol = Masse in Gramm ÷ Molmasse · Millimol = Mol × 1000

Mol

Wie viele Mol des Stoffes in der Probe stecken — diese Seite gibt den Wert mit fünf Nachkommastellen aus

Masse

Die Masse der Probe in Gramm. Ein Milligramm ist 0,001 Gramm, und die Anzeige der Waage ist die einzige Messung, die diese Seite von Ihnen braucht

Molmasse

Gramm pro Mol des Stoffes — aus der chemischen Formel berechnet oder von der Flasche abgetippt

1000

Millimol in einem Mol. Ein Millimol ist ein Tausendstel Mol, derselbe Wert in Millimol ist also tausendmal größer

Nutzen Sie die Seite, wenn ein Rezept, ein Protokoll oder eine Aufgabe in Mol geschrieben ist und Ihre Waage in Gramm anzeigt — das ist der Schritt, der das eine in das andere umrechnet. Sie ist auch die Seite für die Gegenrichtung: Soll eine vorgegebene Stoffmenge abgewogen werden, wird multipliziert statt dividiert — oder Sie nehmen die Seite zur Molarität, die genau das für Lösungen tut. Für die Konzentration einer Lösung ist sie die falsche Seite: Mol allein sagt nichts über das Volumen.

1. Hundert Gramm Wasser

   1. Molmasse von H2O: 2 × 1,008 + 15,999 = 18,015 Gramm pro Mol
   2. Masse durch die Molmasse teilen: 100 ÷ 18,015 = 5,55093 Mol
   3. In Millimol: 5,55093 × 1000 = 5550,93
   4. Das sind also hundert Milliliter Wasser — hundert Gramm und hundert Milliliter sind hier dasselbe

   Wasser ist der eine Stoff, bei dem Gramm und Milliliter zusammenfallen, deshalb lässt sich das Ergebnis hier am leichtesten im Kopf nachprüfen: Eine Literflasche enthält rund 55,5 Mol. Kein anderer Stoff in der Küche verhält sich so.

2. Ein Mol Kochsalz, abgewogen

   1. Molmasse von NaCl: 22,99 + 35,45 = 58,44 Gramm pro Mol
   2. Genau 58,44 Gramm auf der Waage abwiegen
   3. Teilen: 58,44 ÷ 58,44 = 1 Mol
   4. Das sind 1000 Millimol

   Hier wird die Definition des Mol greifbar: Ein Mol eines Stoffes ist seine Molmasse in Gramm. Die 58,44, die auf einer Reagenzienflasche als Molmasse steht, ist in Gramm zugleich die Menge, die ein Mol ergibt — dieselbe Zahl in zwei Rollen.

Die verwendete Molmasse ist die Masse eines Mols des reinen Stoffes; das Ergebnis ist also nur so gut wie die Annahme, dass die Probe wirklich dieser Stoff ist. Ein ausgetrocknetes Hydrat, ein Reagenz, das Wasser aus der Luft gezogen hat, oder eine Probe mit nur 90 % Reinheit verschieben das Ergebnis, und nichts davon ist an der Rechnung zu sehen: Hundert Gramm feuchtes Salz enthalten weniger Mol Natriumchlorid als hundert Gramm trockenes. Werden Formel und Molmasse beide eingetragen, prüft die Seite sie gegeneinander und bricht ab, wenn sie um mehr als 1 % abweichen — das ist ein echter Widerspruch und keine Rundungsdifferenz. Die Toleranz ist bewusst großzügig, weil Aufdrucke auf Flaschen nur drei oder vier gültige Stellen nennen. Ein Ionengitter wie Natriumchlorid hat außerdem keine einzelnen Moleküle, die man zählen könnte: Ein Mol davon ist ein Mol Formeleinheiten, deshalb ist die Molmasse von NaCl eine sinnvolle Größe, obwohl es ein NaCl-Molekül nicht wirklich gibt. Und schließlich sagt diese Seite nichts über Lösungen: Mol pro Liter ist eine Konzentration und braucht neben der Masse auch das Volumen — dafür ist die Seite zur Molarität zuständig, und die beiden sind nicht austauschbar.

Wie viele Mol sind 100 Gramm Wasser?

5,55093 Mol. Die Molmasse von Wasser beträgt 18,015 Gramm pro Mol, und 100 ÷ 18,015 = 5,55093. In Millimol ist das dieselbe Menge, nämlich 5550,93. Derselbe Wert gilt für jeden Stoff nur dann, wenn die Molmassen übereinstimmen; deshalb kommen hundert Gramm Kochsalz auf 1,71116 Mol — ein Mol Salz wiegt 58,44 Gramm, mehr als dreimal so viel wie ein Mol Wasser.

Worin unterscheiden sich Mol und Millimol?

Um den Faktor tausend, sonst nichts. Ein Millimol ist 0,001 Mol, also sind 5,55093 Mol gleich 5550,93 Millimol; beide Zeilen beschreiben dieselbe Stoffmenge, und keine ist genauer als die andere. Millimol lassen sich im Labor nur bequemer aussprechen, wenn die Mengen klein sind — 5,55093 Mol eines Reagenzes sind ein Eimer, 5,55 Millimol eine Spatelspitze.

Muss ich die chemische Formel eintragen?

Nein — Formel und Molmasse sind Alternativen, eine von beiden genügt. Die Formel ist der bequemere Weg, wenn bekannt ist, um welchen Stoff es geht, denn die Molmasse wird dann berechnet. Die Molmasse direkt einzutragen ist für den Fall gedacht, dass eine Zahl aus einem Analysenzertifikat, einem Etikett oder einer Aufgabe vorliegt und keine Formel dazu. Beides gleichzeitig ist erlaubt: Stimmen die Werte überein, wird die eingetippte Zahl verwendet und angezeigt; weichen sie um mehr als 1 % voneinander ab, rät der Rechner nicht.

Warum passt die eingetippte Molmasse nicht zur Formel?

Weil die beiden um mehr als 1 % auseinanderliegen. Meist gehört dann einer der Werte zu einem anderen Stoff: 58,44 ist Kochsalz und 180,156 ist Glucose, eine dieser Zahlen als Formel und die andere als Molmasse einzutragen ist eine Verwechslung, die man besser bemerkt. Die Toleranz von 1 % gibt es, weil aufgedruckte Molmassen gerundet sind — Wasser steht als 18,02 auf dem Etikett, berechnet sind es 18,015, ein Unterschied von 0,03 % —, eine abgeschriebene Zahl muss also nicht exakt passen. Soll die eingetippte Zahl ungeprüft gelten, löschen Sie das Feld mit der Formel.

Wie kleine Mengen kann diese Seite verarbeiten?

Ein Milligramm, das ergibt 0,00006 Mol Wasser und nicht 0 — die Mol-Zeile führt fünf Nachkommastellen und die Millimol-Zeile zwei, beide enden bei 10⁻⁵ mol, sodass keine von beiden bei der kleinsten zulässigen Masse auf eine nackte Null zusammenfällt. Am anderen Ende sind eine Tonne Wasser 55509,29781 Mol. Unterhalb von etwa einem Zehntel Mol ist die Millimol-Zeile die lesbarere von beiden, dafür steht sie dort.

• SI Units — Amount of Substance: the mole — National Institute of Standards and Technology (NIST)
• Standard Atomic Weights — abridged to four significant figures — Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights (CIAAW), IUPAC
• Stoffmenge — chemie.de