Calcolatrice della molarità

Molarità (mol/L) = moli di soluto ÷ litri di soluzione · moli = massa in grammi ÷ massa molare

molarità

Le moli di soluto per litro di soluzione, si scrive M. È una proprietà della soluzione finita, non del soluto

massa

La massa di soluto che pesi, in grammi. È il numero che ti dà la bilancia

massa molare

I grammi per mole del soluto, dall'etichetta del reagente o da una formula

volume

Il volume della soluzione finita in litri — portato a volume in un matraccio tarato, non il volume d'acqua da cui sei partito

M

Abbreviazione di mol/L. Un millimolare è 0,001 M, e si scrive mM

Usala quando un protocollo ti dà una concentrazione e ti serve una massa da pesare, oppure quando hai pesato qualcosa e devi sapere quanto è forte la soluzione. È la pagina giusta ogni volta che la domanda coinvolge un volume di soluzione; se nella domanda non c'è alcun volume, le moli sono tutto quello che hai e la pagina da grammi a moli è la via più corta. Non è la pagina per concentrazioni espresse per chilogrammo di solvente: quella è la molalità, e usa un denominatore diverso.

1. Preparare 100 mL di cloruro di sodio 1 M

   1. Moli necessarie: 1 mol/L × 0,1 L = 0,1 mol
   2. Massa: 0,1 mol × 58,44 g/mol = 5,844 grammi di cloruro di sodio
   3. Pesa 5,844 grammi e scioglili in meno di 100 mL d'acqua
   4. Poi porta il volume esattamente a 100 mL — è quest'ultimo passaggio a renderla 1 M invece che circa 1 M

   Sciogliere 5,844 grammi in 100 mL d'acqua non è la stessa cosa che preparare 100 mL di soluzione: il sale occupa spazio, quindi il volume finale arriverebbe a poco più di 100 mL e la concentrazione a poco meno di 1 M — circa il 2% in meno a questa forza, e molto di più a 5 M, dove il soluto è una frazione consistente del totale. È per questo che il matraccio tarato conta.

2. Al contrario: quanto pesare per 250 mL di soluzione 0,5 M

   1. Moli necessarie: 0,5 mol/L × 0,25 L = 0,125 mol
   2. Massa: 0,125 mol × 58,44 g/mol = 7,305 grammi
   3. La casella della molarità era vuota, quindi è la concentrazione a essere riportata
   4. Dimezza il volume e la massa si dimezza con esso — 0,5 M è metà di 1 M, e 250 mL è metà di 500 mL

   Due dimezzamenti si annullano: 250 mL di soluzione 0,5 M contengono esattamente gli stessi 0,125 moli di 500 mL di soluzione 0,25 M. Concentrazione e volume si compensano a vicenda, ed è tutto qui il contenuto dell'equazione di diluizione C₁V₁ = C₂V₂.

La molarità è definita per litro di soluzione, non per litro d'acqua, e quella distinzione è la cosa che questa pagina non può fare al posto tuo. Aggiungere un soluto cambia il volume, quindi la quantità d'acqua da usare non è il volume che hai chiesto: per preparare 1 L di cloruro di sodio 1 M sciogli 58,44 grammi e poi porti a volume, il che richiede poco meno di un litro d'acqua. Il volume cambia anche con la temperatura — una soluzione preparata a 4 °C e usata a 25 °C è un po' meno concentrata di quanto dica la sua etichetta — mentre una concentrazione riferita al chilogrammo di solvente non si muove affatto, ed è per questo che esiste la molalità. Questa pagina dà per scontato che il soluto sia puro e anidro, quindi un sale idrato come CuSO4·5H2O si porta l'acqua nel proprio peso di formula e ne serve corrispondentemente di più; la tabella dei reagenti qui sotto dà la cifra per la forma idrata. Il campo della concentrazione accetta molarità fra 0,00001 M e 100 M e offre solo M e mM, perché la risposta viene sempre mostrata in M con cinque decimali: le soluzioni micromolari e nanomolari esistono davvero, ma qui verrebbero rese come 0,00000, e un numero che si legge come zero è peggio di un rifiuto. Infine la molarità non è la normalità. Per l'acido solforico o per qualunque sostanza che cede più di un equivalente per unità di formula, le due differiscono proprio di quel fattore.

Che cos'è la molarità?

Le moli di soluto per litro di soluzione, si scrive M e si legge molare. Un litro di soluzione 1 M contiene esattamente una mole della sostanza disciolta; 0,1 M significa un decimo di quello. Descrive la soluzione finita e non il soluto, quindi gli stessi 58,44 grammi di cloruro di sodio fanno 1 M in un litro e 2 M in mezzo litro. L'unità SI è la mole per metro cubo, che è numericamente mille volte più piccola: 1 mol/m³ è 0,001 M.

Come si calcola la molarità partendo dai grammi?

Dividi la massa per la massa molare per ottenere le moli, poi dividi per il volume di soluzione in litri. Per 5,844 grammi di cloruro di sodio in 100 mL: la massa molare è 58,44 g/mol, quindi sono 0,1 moli, e 0,1 ÷ 0,1 L = 1 M. Le due divisioni si possono scrivere come una sola: molarità = massa ÷ (massa molare × volume). È quell'unica espressione che questa pagina risolve, nel verso che lasci vuoto.

Quanto cloruro di sodio serve per 500 mL di soluzione 1 M?

29,22 grammi. Mezzo litro a 1 M contiene 0,5 moli, e 0,5 × 58,44 = 29,22 grammi. La tabella dei reagenti qui sotto riporta la stessa cifra per il cloruro di sodio insieme ad altri cinque reagenti comuni, in due quantità da banco: quanto pesare per 500 mL di una soluzione 1 M e per 1 litro di una soluzione 0,1 M. Non sono la stessa quantità: mezzo litro a 1 M prende 0,5 moli e un litro a 0,1 M ne prende 0,1, quindi le due pesate differiscono di un fattore cinque.

Perché mi chiede tre valori?

Perché i quattro valori sono legati da un'unica equazione, molarità = massa ÷ (massa molare × volume), quindi tre qualsiasi determinano il quarto. Nulla nella pagina richiede di scegliere una modalità: lascia vuota una casella ed è quella che viene risolta. Se le compili tutte e quattro e si contraddicono per più dell'1%, il calcolo si ferma invece di scegliere in silenzio un vincitore — quattro numeri che vengono da quattro posti diversi e non concordano di solito significano che uno dei quattro appartiene a un'altra sostanza.

Posso inserire una concentrazione in micromolare?

Non dal campo della concentrazione, che offre solo M e mM. La risposta viene sempre mostrata in M con cinque decimali, quindi 1 µM verrebbe stampato come 0,00000 e sembrerebbe esattamente zero; il campo parte perciò da 0,00001 M, che è 10 µM. Lavorare sotto quella soglia è chimica vera, ma non è chimica che questa pagina possa mostrarti onestamente. Inserisci una soluzione così attraverso la massa e il volume e leggi la risposta da quelli.

• SI Units — Amount of Substance: the mole and the mole per cubic metre — National Institute of Standards and Technology (NIST)
• Standard Atomic Weights — abridged to four significant figures — Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights (CIAAW), IUPAC