Calcolatrice da grammi a moli

Moli = massa in grammi ÷ massa molare · Millimoli = moli × 1000

moli

Quante moli di sostanza contiene il tuo campione — questa pagina le riporta con cinque decimali

massa

La massa del tuo campione, in grammi. Un milligrammo è 0,001 grammi, e la lettura della bilancia è l'unica misura che questa pagina ti chiede

massa molare

I grammi per mole della sostanza — calcolata dalla formula chimica, oppure digitata dall'etichetta del flacone

1000

I millimoli contenuti in una mole. Un millimole è un millesimo di mole, quindi la stessa risposta in millimoli è mille volte più grande

Usala ogni volta che una ricetta, un protocollo o un esercizio sono scritti in moli e la tua bilancia legge in grammi: questo è il passaggio che converte gli uni negli altri. È anche la pagina per il verso opposto di un calcolo con le moli: se devi sapere quanto pesare per un numero di moli dato, moltiplica — oppure passa dalla pagina della molarità, che fa esattamente questo per le soluzioni. Non è la pagina giusta per la concentrazione di una soluzione: le moli da sole non dicono nulla sul volume.

1. Cento grammi d'acqua

   1. Massa molare di H2O: 2 × 1,008 + 15,999 = 18,015 grammi per mole
   2. Dividi la massa per quel valore: 100 ÷ 18,015 = 5,55093 moli
   3. In millimoli: 5,55093 × 1000 = 5550,93
   4. Dunque cento millilitri d'acqua: qui cento grammi e cento millilitri sono la stessa cosa

   L'acqua è l'unica sostanza in cui grammo e millilitro coincidono, ed è per questo il caso più facile da controllare a occhio: una bottiglia da un litro contiene circa 55,5 moli. Nessun'altra cosa in cucina si comporta così.

2. Una mole di sale da cucina, pesata

   1. Massa molare di NaCl: 22,99 + 35,45 = 58,44 grammi per mole
   2. Pesa esattamente 58,44 grammi sulla bilancia
   3. Dividi: 58,44 ÷ 58,44 = 1 mole
   4. Che sono 1000 millimoli

   Qui la definizione di mole diventa concreta: una mole di una sostanza è la sua massa molare in grammi. Il 58,44 che il flacone del reagente stampa come massa molare è anche, in grammi, la quantità che fa una mole — lo stesso numero in due ruoli diversi.

La massa molare usata qui è la massa di una mole della sostanza pura, quindi la risposta vale quanto vale l'ipotesi che il tuo campione sia quella sostanza. Un sale idrato che si è asciugato, un reagente che ha assorbito umidità dall'aria o un campione puro al 90% spostano tutti il risultato, e nessuno dei tre è visibile all'aritmetica: 100 grammi di sale bagnato contengono meno moli di cloruro di sodio di 100 grammi di sale asciutto. Quando inserisci sia la formula sia la massa molare, le due vengono confrontate e il calcolo si ferma se differiscono per più dell'1%, perché quella è una contraddizione reale e non una differenza di arrotondamento — ma il controllo è volutamente largo, dato che i numeri stampati su un flacone sono dati con tre o quattro cifre significative. Per un solido ionico come il cloruro di sodio non ci sono molecole separate da contare: una sua mole è una mole di unità di formula, ed è per questo che la massa molare di NaCl è una grandezza sensata anche se una molecola di NaCl non esiste davvero. Infine questa pagina non dice nulla sulle soluzioni. Le moli per litro sono una concentrazione, e servono anche il volume oltre alla massa: quella è la pagina della molarità, e le due non sono intercambiabili.

Quante moli sono in 100 grammi d'acqua?

5,55093 moli. La massa molare dell'acqua è 18,015 grammi per mole, e 100 ÷ 18,015 = 5,55093. In millimoli la stessa quantità è 5550,93. Il numero è lo stesso per qualsiasi sostanza solo quando le masse molari coincidono, ed è per questo che 100 grammi di sale da cucina danno invece 1,71116 moli: una mole di sale pesa 58,44 grammi, più di tre volte una mole d'acqua.

Qual è la differenza tra moli e millimoli?

Un fattore mille, nient'altro. Un millimole è 0,001 moli, quindi 5,55093 moli sono 5550,93 millimoli; le due righe riportano la stessa quantità di sostanza e nessuna delle due è più precisa dell'altra. I millimoli sono semplicemente più comodi da dire ad alta voce in laboratorio, dove le quantità sono piccole: 5,55093 moli di un reagente sono un secchio, mentre 5,55 millimoli sono una spatolata.

Devo per forza inserire la formula chimica?

No — la formula e la massa molare sono alternative, e te ne serve una delle due. Scrivere la formula è la via più rapida quando sai di che sostanza si tratta, perché la massa molare viene calcolata per te. Inserire invece una massa molare serve quando hai un numero da un certificato di analisi, da un'etichetta o da un foglio di esercizi e nessuna formula da abbinarci. Compilare entrambe è ammesso: se concordano viene usato e mostrato il numero che hai digitato, e se differiscono per più dell'1% il calcolo si rifiuta di tirare a indovinare.

Perché mi dice che la massa molare non corrisponde alla formula?

Perché le due discordano per più dell'1%. Di solito significa che una delle due appartiene a un'altra sostanza: 58,44 è il sale da cucina e 180,156 è il glucosio, quindi inserire l'una come formula e l'altro come massa molare è uno scambio su cui vale la pena fermarsi. La tolleranza dell'1% esiste perché le masse molari stampate sono arrotondate — l'acqua è stampata 18,02 contro un valore calcolato di 18,015, una differenza dello 0,03% — così un numero copiato non corrisponderà mai esattamente e non deve. Se vuoi che il numero digitato venga preso per buono, svuota il campo della formula.

Quanto piccola può essere la quantità che questa pagina gestisce?

Un milligrammo, che dà 0,00006 moli d'acqua invece di 0 — la riga delle moli porta cinque decimali e quella dei millimoli due, ed entrambe si fermano allo stesso 10⁻⁵ mol, quindi nessuna delle due collassa a uno zero secco sulla massa più piccola che il campo accetta. All'altro estremo una tonnellata sono 55509,29781 moli d'acqua. Sotto il decimo di mole la riga dei millimoli è la più leggibile delle due, ed è esattamente per questo che c'è.

• SI Units — Amount of Substance: the mole — National Institute of Standards and Technology (NIST)
• Standard Atomic Weights — abridged to four significant figures — Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights (CIAAW), IUPAC