Calculadora de molaridade

Molaridade (mol/L) = mols de soluto ÷ litros de solução · mols = massa em gramas ÷ massa molar

molarity

Mols de soluto por litro de solução, escrito M. É uma propriedade da solução pronta, não do soluto

mass

A massa do soluto que você pesa, em gramas. É o número que a balança dá

massa molar

Gramas por mol do soluto, da etiqueta do reagente ou de uma fórmula

volume

O volume da solução final em litros: aferido até a marca em um balão volumétrico, não o volume de água com que você começou

M

Abreviatura de mol/L. Um milimolar é 0,001 M e se escreve mM

Use quando um protocolo dá uma concentração e você precisa saber que massa pesar, ou quando você já pesou algo e quer saber quão forte ficou a solução. É a página certa sempre que a pergunta envolver o volume de uma solução; se não houver volume nenhum na pergunta, o que você tem são só os mols, e a página de gramas para mols é o caminho mais curto. Não é a página das concentrações expressas por quilograma de solvente: isso é a molalidade, que usa outro denominador.

1. Preparar 100 mL de cloreto de sódio 1 M

   1. Mols necessários: 1 mol/L × 0,1 L = 0,1 mol
   2. Massa: 0,1 mol × 58,44 g/mol = 5,844 gramas de cloreto de sódio
   3. Pese 5,844 gramas e dissolva em menos de 100 mL de água
   4. Depois afira o volume até exatamente 100 mL: é esse último passo que faz a solução ser 1 M e não aproximadamente 1 M

   Dissolver 5,844 gramas em 100 mL de água não é a mesma coisa que preparar 100 mL de solução: o sal ocupa espaço, então o volume final ficaria um pouco acima de 100 mL e a concentração um pouco abaixo de 1 M — cerca de 2% mais baixa nessa força, e bem mais que isso a 5 M, onde o soluto é uma fração grande do total. É por causa dessa diferença que o balão volumétrico importa.

2. Ao contrário: quanto pesar para 250 mL de 0,5 M

   1. Mols necessários: 0,5 mol/L × 0,25 L = 0,125 mol
   2. Massa: 0,125 mol × 58,44 g/mol = 7,305 gramas
   3. O campo da molaridade ficou vazio, então o que volta é a concentração
   4. Corte o volume pela metade e a massa cai junto: 0,5 M é metade de 1 M, e 250 mL é metade de 500 mL

   Duas metades se cancelam: 250 mL de 0,5 M contêm exatamente os mesmos 0,125 mols que 500 mL de 0,25 M. Concentração e volume se compensam um com o outro, que é todo o conteúdo da equação de diluição C₁V₁ = C₂V₂.

A molaridade é definida por litro de solução, não por litro de água, e é essa distinção que esta página não pode fazer por você. Adicionar um soluto muda o volume, então a quantidade de água a usar não é o volume que você pediu: para preparar 1 L de cloreto de sódio 1 M você dissolve 58,44 gramas e depois afira até a marca, o que consome um pouco menos de um litro de água. O volume também muda com a temperatura — uma solução preparada a 4 °C e usada a 25 °C fica um pouco menos concentrada do que diz o rótulo —, enquanto uma concentração dada por quilograma de solvente não se move nada, e é por isso que a molalidade existe. Esta página parte do princípio de que o soluto é puro e anidro, então um sal hidratado como o CuSO4·5H2O carrega água na própria massa da fórmula e exige uma quantidade maior dele; a tabela de reagentes abaixo já traz o número da forma hidratada. O campo da concentração aceita molaridades entre 0,00001 M e 100 M e oferece apenas M e mM, porque a resposta é sempre mostrada em M com cinco casas decimais: soluções micromolares e nanomolares existem de verdade, mas aqui elas seriam impressas como 0,00000, e um número que se lê como zero é pior do que uma recusa. Por fim, molaridade não é normalidade. Para o ácido sulfúrico ou qualquer outra substância que ceda mais de um equivalente por unidade fórmula, as duas diferem nesse fator.

O que é molaridade?

Mols de soluto por litro de solução, escrito M e lido como molar. Um litro de uma solução 1 M contém exatamente um mol da substância dissolvida; 0,1 M significa um décimo disso. Ela descreve a solução pronta e não o soluto, então os mesmos 58,44 gramas de cloreto de sódio dão 1 M em um litro e 2 M em meio litro. A unidade do SI é o mol por metro cúbico, que é numericamente mil vezes menor: 1 mol/m³ são 0,001 M.

Como calcular a molaridade a partir de gramas?

Divida a massa pela massa molar para obter os mols e depois divida pelo volume da solução em litros. Para 5,844 gramas de cloreto de sódio em 100 mL: a massa molar é 58,44 g/mol, então isso dá 0,1 mol, e 0,1 ÷ 0,1 L = 1 M. As duas divisões podem ser escritas como uma só: molaridade = massa ÷ (massa molar × volume). É essa expressão única que esta página resolve, no sentido que você deixar em aberto. Se o que você quer é calcular a molaridade à mão, essas duas divisões são o método inteiro, e o denominador é sempre o volume da solução final, nunca o da água que você colocou.

Quanto de cloreto de sódio preciso para 500 mL de 1 M?

29,22 gramas. Meio litro a 1 M contém 0,5 mol, e 0,5 × 58,44 = 29,22 gramas. A tabela de reagentes abaixo traz essa mesma cifra para o cloreto de sódio junto com outros cinco reagentes comuns, em duas quantidades de bancada: o que pesar para 500 mL de uma solução 1 M e para 1 litro de uma solução 0,1 M. As duas não dão a mesma quantidade: meio litro a 1 M leva 0,5 mol e 1 litro a 0,1 M leva 0,1 mol, então as duas pesagens diferem por um fator de cinco.

Por que ele pede três valores?

Porque as quatro grandezas estão amarradas por uma única equação, molaridade = massa ÷ (massa molar × volume), então três quaisquer determinam a quarta. Nada nesta página precisa de um seletor de modo: deixe um campo vazio e é ele que será resolvido. Se você preencher os quatro e eles se contradisserem em mais de 1%, o cálculo para em vez de escolher um vencedor em silêncio — quatro números vindos de quatro lugares diferentes que não batem costumam significar que um deles é de outra substância.

Posso informar uma concentração em micromolar?

Não pelo campo da concentração, que oferece apenas M e mM. A resposta é sempre mostrada em M com cinco casas decimais, então 1 µM sairia impresso como 0,00000 e pareceria exatamente um zero; por isso o campo começa em 0,00001 M, que são 10 µM. Trabalhar abaixo disso é química de verdade, mas não é uma química que esta página consiga mostrar com honestidade. Informe essa solução pela massa e pelo volume e leia a resposta a partir deles.

• The International System of Units (SI Brochure) — Bureau International des Poids et Mesures
• Instituto Nacional de Metrologia, Qualidade e Tecnologia (Inmetro) — Governo Federal do Brasil
• Sociedade Brasileira de Química — Sociedade Brasileira de Química (SBQ)