Calculadora de gramas para mols

Mols = massa em gramas ÷ massa molar · Milimols = mols × 1.000

mols

Quantos mols da substância a sua amostra contém — esta página informa com cinco casas decimais

mass

A massa da sua amostra, em gramas. Um miligrama são 0,001 gramas, e a leitura da balança é a única medida que esta página precisa de você

massa molar

Gramas por mol da substância — calculados a partir da fórmula química, ou digitados a partir do rótulo do frasco

1.000

Milimols em um mol. Um milimol é um milésimo de mol, então a mesma resposta em milimols é mil vezes maior

Use quando uma receita, um protocolo ou uma questão de prova estiver escrita em mols e a sua balança ler em gramas — é este o passo que converte uma coisa na outra. Também é a página do sentido inverso: se você precisa saber quanto pesar para obter um número de mols, multiplique em vez de dividir, ou use a página da molaridade, que faz exatamente isso para soluções. Não há uma fórmula que resolva os dois sentidos sozinha, então escolha a conta pelo que você já tem em mãos. Esta não é a página certa para a concentração de uma solução: mols sozinhos não dizem nada sobre volume.

1. Cem gramas de água

   1. Massa molar da água: 2 × 1,008 + 15,999 = 18,015 gramas por mol
   2. Divida a massa por ela: 100 ÷ 18,015 = 5,55093 mols
   3. Em milimols: 5,55093 × 1.000 = 5.550,93
   4. Ou seja, cem mililitros de água — cem gramas e cem mililitros são a mesma coisa aqui

   A água é a única substância em que o grama e o mililitro coincidem, e é isso que a torna o caso mais fácil de conferir de cabeça: uma garrafa de um litro guarda cerca de 55,5 mols. Nada mais na cozinha se comporta assim.

2. Um mol de sal de cozinha, pesado na balança

   1. Massa molar do cloreto de sódio: 22,99 + 35,45 = 58,44 gramas por mol
   2. Pese exatamente 58,44 gramas na balança
   3. Divida: 58,44 ÷ 58,44 = 1 mol
   4. O que dá 1.000 milimols

   É aqui que a definição do mol fica concreta: um mol de uma substância é a massa molar dela em gramas. Os 58,44 que o rótulo do reagente imprime como massa molar são também, em gramas, a quantidade que perfaz um mol — o mesmo número em dois papéis diferentes.

A massa molar usada aqui é a massa de um mol da substância pura, então a resposta vale tanto quanto vale a suposição de que a sua amostra é essa substância. Um composto hidratado que secou, um reagente que absorveu umidade do ar ou uma amostra que tem só 90% de pureza deslocam a resposta, e nada disso é visível para a aritmética: cem gramas de sal úmido contêm menos mols de cloreto de sódio do que cem gramas de sal seco. Quando você informa a fórmula e a massa molar ao mesmo tempo, as duas são conferidas uma contra a outra e o cálculo para se diferirem em mais de 1%, porque isso é uma contradição de verdade e não uma diferença de arredondamento — mas a tolerância é frouxa de propósito, já que os números impressos num frasco vêm com três ou quatro algarismos significativos. Num sólido iônico como o cloreto de sódio não existem moléculas separadas para contar: um mol dele é um mol de unidades fórmula, e é por isso que a massa molar do NaCl é uma grandeza com sentido mesmo que uma molécula de NaCl não exista de fato. Por fim, esta página não diz nada sobre soluções. Mols por litro é uma concentração e precisa do volume além da massa — essa é a página da molaridade, e as duas não são intercambiáveis.

Quantos mols tem 100 gramas de água?

5,55093 mols. A massa molar da água é 18,015 gramas por mol, e 100 ÷ 18,015 = 5,55093. Em milimols a mesma quantidade é 5.550,93. Esse número só vale para qualquer outra substância quando as massas molares coincidem, e é por isso que as mesmas cem gramas de sal de cozinha dão 1,71116 mols: um mol de sal pesa 58,44 gramas, mais de três vezes o que pesa um mol de água.

Qual é a diferença entre mols e milimols?

Um fator de mil, nada mais. Um milimol são 0,001 mols, então 5,55093 mols são 5.550,93 milimols; as duas linhas informam a mesma quantidade de substância e nenhuma delas é mais precisa que a outra. O milimol é simplesmente mais conveniente de dizer em voz alta num laboratório onde as quantidades são pequenas — 5,55093 mols de um reagente é um balde, enquanto 5,55 milimols é uma espátula.

Preciso informar a fórmula química?

Não — a fórmula e a massa molar são alternativas, e você precisa de uma das duas. Digitar a fórmula é o caminho mais rápido quando você sabe de que substância se trata, porque a massa molar é calculada para você. Informar a massa molar serve para o caso em que você tem o número de um composto num certificado de análise, num rótulo ou numa lista de exercícios e não tem a fórmula para acompanhá-lo. Preencher as duas é permitido: se concordarem, o número que você digitou é o que é usado e mostrado, e se diferirem em mais de 1% o cálculo se recusa a adivinhar.

Por que ele diz que a massa molar não corresponde à fórmula?

Porque as duas discordam em mais de 1%. Isso normalmente quer dizer que uma delas é de outra substância: 58,44 é o sal de cozinha e 180,156 é a glicose, então informar uma como fórmula e a outra como massa molar é uma troca que vale a pena interromper. A tolerância de 1% existe porque as massas molares impressas vêm arredondadas — a água aparece como 18,02 contra 18,015 calculados, uma diferença de 0,03% —, então um número copiado de um frasco nunca vai bater exatamente e não precisa bater. Se você quer que o número digitado seja aceito como está, apague o campo da fórmula.

Qual é a menor quantidade que esta página aceita?

Um miligrama, que dá 0,00006 mols de água em vez de 0 — a linha dos mols carrega cinco casas decimais e a dos milimols duas, e as duas param no mesmo 10⁻⁵ mol, então nenhuma delas desaba num zero puro na menor massa que o campo aceita. Na outra ponta, uma tonelada são 55.509,29781 mols de água. A linha dos milimols é a mais legível das duas abaixo de mais ou menos um décimo de mol, e é para isso que ela está ali.

• NIST Special Publication 811 — Guide for the Use of the International System of Units (SI) — National Institute of Standards and Technology (NIST)
• Sociedade Brasileira de Química — Sociedade Brasileira de Química (SBQ)