Calculadora de gramos a moles

Moles = masa en gramos ÷ masa molar · Milimoles = moles × 1000

moles

Cuántos moles de la sustancia contiene tu muestra: esta página lo da con cinco decimales

mass

La masa de tu muestra, en gramos. Un miligramo son 0,001 gramos, y la lectura de la balanza es la única medida que esta página necesita de ti

molar mass

Gramos por mol de la sustancia: calculados a partir de la fórmula química, o tecleados desde la etiqueta del frasco

1000

Milimoles que hay en un mol. Un milimol es la milésima parte de un mol, así que la misma respuesta en milimoles es mil veces mayor

Úsala siempre que una receta, un protocolo o un problema de clase estén escritos en moles y tu balanza lea en gramos: este es el paso que convierte lo uno en lo otro. Es también la página del sentido inverso de un cálculo con moles: si necesitas saber cuánto pesar para un número de moles dado, multiplica en vez de dividir, o usa la página de la molaridad, que hace exactamente eso con disoluciones. No es la página adecuada para la concentración de una disolución: los moles por sí solos no dicen nada del volumen.

1. Cien gramos de agua

   1. Masa molar del H2O: 2 × 1,008 + 15,999 = 18,015 gramos por mol
   2. Divide la masa entre ella: 100 ÷ 18,015 = 5,55093 moles
   3. En milimoles: 5,55093 × 1000 = 5550,93
   4. Cien mililitros de agua, entonces: cien gramos y cien mililitros son lo mismo aquí

   El agua es la única sustancia en la que el gramo y el mililitro coinciden, lo que la convierte en el caso más fácil de comprobar a ojo: una botella de un litro contiene unos 55,5 moles. Nada más en la cocina se comporta así.

2. Un mol de sal de mesa, pesado

   1. Masa molar del NaCl: 22,99 + 35,45 = 58,44 gramos por mol
   2. Pesa exactamente 58,44 gramos en la balanza
   3. Divide: 58,44 ÷ 58,44 = 1 mol
   4. Que son 1000 milimoles

   Aquí es donde la definición del mol se vuelve concreta: un mol de una sustancia es su masa molar en gramos. Ese 58,44 que el frasco del reactivo imprime como masa molar es también, en gramos, la cantidad que forma un mol: el mismo número en dos papeles distintos.

La masa molar que se usa aquí es la masa de un mol de la sustancia pura, así que la respuesta vale lo que valga el supuesto de que tu muestra es esa sustancia. Una sal hidratada que se ha secado, un reactivo que ha absorbido humedad del aire o una muestra que solo es 90 % pura desplazan el resultado, y ninguno de esos casos es visible para la aritmética: 100 gramos de sal húmeda contienen menos moles de cloruro de sodio que 100 gramos de sal seca. Cuando escribes a la vez una fórmula y una masa molar, las dos se comprueban entre sí y el cálculo se detiene si difieren en más de un 1 %, porque eso es una contradicción real y no una diferencia de redondeo; pero la comprobación es deliberadamente holgada, ya que las cifras impresas en un frasco vienen con tres o cuatro cifras significativas. Para un sólido iónico como el cloruro de sodio no hay moléculas separadas que contar: un mol suyo es un mol de unidades fórmula, y por eso la masa molar del NaCl es una cantidad con sentido aunque una molécula de NaCl no sea realmente una cosa. Por último, esta página no dice nada de disoluciones. Los moles por litro son una concentración y necesitan el volumen además de la masa: esa es la página de la molaridad, y las dos no son intercambiables.

¿Cuántos moles hay en 100 gramos de agua?

5,55093 moles. La masa molar del agua es 18,015 gramos por mol, y 100 ÷ 18,015 = 5,55093. En milimoles, esa misma cantidad son 5550,93. La cifra solo coincide de una sustancia a otra cuando coinciden las masas molares, y por eso 100 gramos de sal de mesa salen a 1,71116 moles: un mol de sal pesa 58,44 gramos, más de tres veces lo que pesa un mol de agua.

¿Qué diferencia hay entre moles y milimoles?

Un factor de mil, nada más. Un milimol son 0,001 moles, así que 5,55093 moles son 5550,93 milimoles; las dos líneas informan de la misma cantidad de sustancia y ninguna es más precisa que la otra. Los milimoles son simplemente más cómodos de decir en voz alta en un laboratorio donde las cantidades son pequeñas: 5,55093 moles de un reactivo son un cubo, mientras que 5,55 milimoles son una espátula.

¿Es obligatorio escribir la fórmula química?

No: la fórmula y la masa molar son alternativas, y necesitas una de las dos. Escribir la fórmula es la vía rápida cuando sabes qué sustancia es, porque la masa molar se calcula a partir de ella. Escribir una masa molar es para cuando tienes un número de un certificado de análisis, de una etiqueta o de una hoja de problemas y ninguna fórmula que lo acompañe. Rellenar las dos está permitido: si concuerdan, se usa y se muestra la cifra que tú escribiste, y si difieren en más de un 1 % el cálculo se niega a adivinar.

¿Por qué me dice que mi masa molar no coincide con la fórmula?

Porque las dos discrepan en más de un 1 %. Normalmente eso significa que una de ellas pertenece a otra sustancia: 58,44 es la sal de mesa y 180,156 es la glucosa, así que escribir una como fórmula y la otra como masa molar es una confusión que merece una pausa. El margen del 1 % existe porque las masas molares impresas van redondeadas: el agua aparece como 18,02 frente a un cálculo de 18,015, una diferencia del 0,03 %, de modo que una cifra copiada no va a coincidir exactamente y no tiene por qué. Si quieres que se tome tu número tal cual, borra la casilla de la fórmula.

¿Qué cantidad tan pequeña puede manejar esta página?

Un miligramo, que sale como 0,00006 moles de agua en lugar de 0: la línea de los moles lleva cinco decimales y la de los milimoles dos, y las dos tocan fondo en el mismo 10⁻⁵ mol, así que ninguna se queda en un cero pelado con la masa más pequeña que acepta la casilla de masa. En el otro extremo, una tonelada son 55509,29781 moles de agua. Por debajo de una décima de mol la línea de los milimoles es la más legible de las dos, que es justo para lo que está.

• SI Units — Amount of Substance: the mole — National Institute of Standards and Technology (NIST)
• Standard Atomic Weights — abridged to four significant figures — Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights (CIAAW), IUPAC